Dẫn qua dd Ca(OH)₂ dư:

- Có kết tủa trắng -> CO₂, SO₂ (1)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

- Ko hiện tượng -> N₂, O₂, H₂, CO (2)

Dẫn (2) qua CuO nung nóng:
- Làm CuO màu đen chuyển sang Cu màu đỏ -> H₂, CO (3)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

- Ko hiện tượng -> N₂, O₂ (4)

Cho (1) qua dd Br₂ dư:

- Mất màu Br₂ -> SO₂

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

- Ko hiện tượng -> CO₂

Đem (3) đi đốt rồi dẫn qua dd Ca(OH)₂:

- Có cháy, có kết tủa màu trắng -> CO

\(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

- Có cháy, ko hiện tượng -> H₂

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Cho (4) thử tàn que đóm:

- Bùng cháy -> O₂

- Ko hiện tượng -> N₂

refer

- Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử
- Cho nước vôi trong vào các lọ, nếu lọ nào xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ lọ chứa CO2
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
-Cho dung dịch BaCl2 vào các lọ, nếu lọ nào xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ lọ chứa SO3
BaCl2 + H2O + SO3 --> BaSO4 + HCl
- Cho dung dịch Br₂ vào các lọ, nếu lọ nào làm mất màu dung dịch Br₂ chứng tỏ lọ chứa SO2
SO2 + Br2 +H2O --> HBr + H2SO4
- Cho que đóm đang cháy vào các bình còn lại
+ Nếu que đóm bùng cháy với ngọn lửa mạnh mẽ thì bình chứa khí O2
+ Nếu que đóm tắt thì bình đó chứa khí N2
+ Nếu que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh thì bình chứa khí H2
- Cho khí còn lại vào ống nghiệm chứa CuO. Nếu thấy bột CuO từ đen chuyển sang đỏ và có khí thoát ra thì bình đó chứa CO.

-Trích mẫu thử.

- Cho các MT lần lượt đi qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư, mẫu tạo kết tủa là CO2, các mẫu còn lại ko có hiện tượng

         CO2 + Ca(OH)2---> CaCO3 + H2O

- Cho các mẫu còn lại qua CuO đun nóng, mẫu có chất rắn màu đỏ sau pứ là H2, 2 mẫu còn lại ko có hiện tượng

         H2 + CuO----> Cu + H2O

- Đốt cháy 2 mẫu thử còn lại,mẫu nào cháy có ngọn lửa xanh là CH4, mẫu ko cháy là N2.

         CH4 + 2O2----> CO2 + 2H2O + Q

- Đánh STT các lọ và lấy ra mẫu thử

- Đưa que đóm đang cháy vào các mẫu thử

+ Ở mẫu thử nào, khí cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt kèm theo tiếng nổ nhẹ -> Đó là H₂

+ Ở mẫu thử nào, khí chỉ cháy được trong không khí (không có những hiện tượng như ở mẫu thử chứa khí H₂) -> Đó là CH₄

+ Ở 2 mẫu thử, que đóm vụt tắt -> Đó là CO₂ và N₂

- Cho 2 khí trên đi qua dung dịch Ca(OH)₂ , khí trong mẫu thử nào khiến Ca(OH)₂ vẩn đục -> Đó là CO₂

- PTPƯ:

Ca(OH)₂ + CO₂ ------> CaCO₃ + H₂O

- Còn lại là khí không làm cho Ca(OH)₂ vẩn đục -> Đó là N₂

Dẫn các khí qua dung dịch Ca(OH)₂ dư : 

- Kết tủa trắng : CO₂

Cho tàn que đốm đỏ lần lượt vào các lọ khí còn lại : 

- Bùng cháy : O₂

- Khí cháy với màu xanh nhạt : H₂

- Tắt hẳn : CH₄

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Dẫn các khí lần lượt qua dung dịch Br₂: 

- Mất màu : SO₂

Cho các khí còn lại qua dung dịch Ca(OH)₂ : 

- Kết tủa trắng : CO₂

Cho tàn que đốm đỏ lần lượt vào từng lọ khí còn lại : 

- Khí cháy với màu xanh nhạt : H₂

- Tắt hẳn : N₂

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Sục các khí qua $Br_2$ khí làm mất màu vàng cam của dung dịch là $SO_2$ các khí còn lại không có hiện tượng

Sục các khí còn lại vào bình chứa $Ca(OH)_2$ khí nào cho tạo kết tủa thì là $CO_2$ hai khí còn lại không cho hiện tượng

Hai khí còn lại đem dẫn qua CuO nóng đỏ, khí nào làm chất rắn từ đen chuyển đỏ thì đó là $H_2$

Khí còn lại là $N_2$

$Br_2+SO_2+H_2O\rightarrow HBr+H_2SO_4$

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O$

Ta dung que dom dua vao moi lo khi :

Khi lam que dom chay voi ngon lua mau xanh nhat la khi hidro

Khi lam que dom vut tat la khi cacbonic va khi nito

Ta dan 2 chat khi la : khi cabonic va khi sunfuro qua nuoc voi trong , ta thay nuoc voi trong bi van duc

Pt : CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO3 + H₂O

       SO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaSO₃ + H₂O

 Chuc ban hoc tot

Đưa que đóm đang cháy vào 3 lọ:

-O2: cháy mãnh liệt

-H2: cháy với ngọn lửa xanh, nổ nhẹ

-N2: que đóm vụn tắt đi

dẫn qua CuO đun nóng 400^oC 
nếu khí nào chuyển CuO chuyển sang màu đỏ => H2 
còn lại ko pư 
cho que đóm còn cháy vào 2 lọ còn lại 
cháy to hơn => O2 
tắt => N2

Đưa que đóm đang cháy vào 3 lọ:

-O2: cháy mãnh liệt

-H2: cháy với ngọn lửa xanh, nổ nhẹ

-N2: que đóm vụn tắt đi

tham khảo

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Không hiện tượng: CH₄, CO (1)

+ Kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

- Cho khí ở (1) tác dụng với khí Cl₂, chiếu sáng. cho sản phẩm thu được tác dụng với giấy quỳ tím ẩm:

+ Không hiện tượng: CO

+ QT chuyển đỏ: CH₄

\(CH_4+Cl_2\underrightarrow{as}CH_3Cl+HCl\)

– Dẫn các khí qua dung dịch Ca(OH)2 Ca(OH)2 , thấy xuất hiện kết tủa trắng là CO2 CO2 

PTHH : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

Còn CO và CH4 cho sục vào bình môi trường Cl2/as, cho quỳ tím ẩm vào:

CO: Không đổi màu 

CH4: Qùy tím hóa đỏ 

Ca(OH)2+CO2→CaCO 

Tham khảo:

+) Dẫn lần lượt từng khí qua dd Ca(OH)2 dư, khí nào tạo kết tủa trắng là CO2:
PTHH: 

+) 2 khí còn lại cho qua dd Br2 dư, khí nào làm dd Br2 mất màu là C2H4:
PTHH: 
⇒ khí còn lại là CH4

Bạn trên tham khảo thiếu chất quá. Anh nhận biết như này 

---- 

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)2:

+) Tạo kết tủa trắng CaCO3 -> Nhận biết khí CO2 

+) Còn lại không hiện tượng.

- Dẫn các khí kia qua dd Br2:

+) Khí làm nhạt màu dd Br2 là C2H4 

+) Còn lại không hiện tượng.

- 2 khí còn lại dẫn qua Cu: 

+) Khí tạo rắn đen với Cu là O2 

+) Khí tạo rắn trắng với Cu là Cl2 

CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 

Cu + Cl2 -to-> CuCl2 

Cu + 1/2 O2 -to-> CuO